重庆快乐十分

五、电解质溶液的酸碱性1、电解质量溶液的酸碱性的表示方法

五、电解质溶液的酸碱性

1、电解质量溶液的酸碱性的表示方法

(1)溶液的pH

在纯水和电解质的稀溶液里都存在水的电离平衡及水的离子积(Kw)。Kw 指明了H +离子和

重庆快乐十分OH -离子的依存关系及其数量关系。[H +]和[OH -]可以相互换算,因此可以用[H +]统一表示水溶液的酸碱性。但在稀溶液里[H +]很小,计算时很不方便。若取[H +]的负对数,计算时就很方便。

因此pH 是表示溶液酸碱性的一种方法。即pH = lg[H +]或[H +] = 10-pH 。在常温下: [H +]>10-7,则pH < 7,溶液呈酸性,[H +]越大,pH 越小,酸性越强;[H +]= 10-7,则pH =

7,溶液呈中性;[H +] < 10-7,则pH > 7,溶液呈碱性,[H +]越小,pH 越大,碱性越强。

(2)酸碱指示剂

借助于颜色的改变来表示溶液pH 的物质叫做酸碱指示剂。例如甲基橙,它是一种有机弱酸,以 HIn 表示,电离方程式为:

HIn

H + + In -

(红色) (黄色)

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当黄色物(In -)和红色的(HIn )各占50%时,溶液显橙色;若[H +]增大到pH 为3。1时,

红色的HIn 占90%,黄色的In -占10%,溶液显红色,[H +]再增大,即pH < 3.1,肉眼已看不出

颜色的变化;若[H +]减小到pH 为4.4时,约有90%的黄色离子、10%的红色分子,溶液显黄色,

[H +]再减小,即pH > 4.4,肉眼也看不出颜色的变化。肉眼能观察到的颜色变化的pH 范围叫做该酸碱指示剂的变化范围。变化范围中pH 较小的一侧的颜色称为指示剂的酸色,pH 较大的一侧的颜色称为指示剂的碱色。下表中是几种常用酸碱指示剂的变色情况:

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2、酸、碱能够抑制水的电离

酸溶液或碱溶液里都存在水的电离平衡及水的离子积,但由于酸溶液里[H +]较大,碱溶液

里[OH -]较大,因此其中水的电离平衡均向逆方向移动,抑制了水的电离。举例如下:

(1)0.001mol L 1·- 的HCl 溶液、0.001mol L 1·- 的CH 3COOH(25℃, α = 13.2%)溶液中水的电离。HCl 溶液里:[H +]= 10

-3mol L 1·- ,则[OH -]水= [H +]水 = 10-11mol L 1·- < 10-7mol L 1·-, CH 3COOH 2溶液里:[H +] = 10-3×13.2×10-2 = 13.2×10-5mol L 1·- , 则[OH -]水 = [H +]水= 7.6×10-11mol L 1

·-< 10-7mol L 1·-。

可见酸溶液里水的电离度小于纯水的电离度,且同浓度的一元强酸溶液里水的电离度小于一元弱酸溶液里水的电离度。 (2)0.001mol L 1·- NaOH 溶液、0.001mol L 1

·- NH 3·H 2O(25℃, α = 13.4%)中水的电离。

NaOH 溶液里:

[OH ]10mol L ,[H ][OH ]10mol L 10mol L 3111171---+-----=⋅==⋅<⋅则水水

NH 3·H 2O 溶液里: [OH -] = 13.4×10-5mol L 1·-, 则[H +]水 = [OH -]水 = 7.5×10-11mol L 1·-<

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